高考化学氧化还原反应练习53

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• 31根据下表信息，下列叙述中正确的是  

  A.表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3

  B.氧化性强弱比较：KMnO 4>C1 2>Fe 3+>Fe 2+

  C.还原性强弱比较：H 2O 2>Mn 2+>Cl -

  D.③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用

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• 32下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是

  A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  B.灼热的炭与CO2反应

  C.铝片与稀H2SO4反应

  D.甲烷在O2中的燃烧反应

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• 33将3.48gFe 3O 4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+,Cr 2O 7 2-全部还原为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为

  A.0.05mol/L

  B.0.1mol/L

  C.0.2mol/L

  D.0.3mol/L

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• 34LiAlH 4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH、H 2和Al。下列说法不正确的是（   ）

  A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

  B.1mol LiAlH4125℃完全分解，转移电子数为3NA

  C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑

  D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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• 35人体正常血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是

  A.亚硝酸盐是还原剂

  B.维生素C是氧化剂

  C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+

  D.维生素C被Fe3+氧化

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• 36下列变化中，需加入还原剂的是   （    ）

  A.2Cl-Cl2

  B.Fe3+ Fe2+

  C.NH4+NH3

  D.HCO3-CO2

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• 37对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O，以下叙述正确的是

  A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

  B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

  C.Cl2只是还原剂

  D.每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子

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• 38在5H 2S + 8KIO 3 ＝ 4K 2SO 4 + 4I 2 + H 2SO 4 + 4H 2O的反应中 ，下列说法错误的是

  A.H 2S是还原剂

  B.还原性：H 2S＞I 2

  C.KIO 3 被还原

  D.转移40mole -

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• 39下列做法中用到物质氧化性的是(  )

  A.氮气作为填充气

  B.纯碱除去油污

  C.双氧水消毒

  D.SO2作为一些纸张的漂白剂

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• 40NO 2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是  （  ）

  A.3:1

  B.1:3

  C.1:2

  D.2:1

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