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高考化学氧化还原反应练习51

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试卷介绍

高考化学氧化还原反应练习51

试卷预览

  • 51氧化还原反应的实质是(   )

    A.得氧和失氧

    B.化合价升降

    C.有无新物质生成

    D.电子的转移

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  • 52某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质,其中NO 2和O 2的物质的量之比为2∶1,在另一种物质中,金属的化合价与反应前相比是(   )

    A.升高

    B.降低

    C.不变

    D.无法确定

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  • 53下列叙述正确的是(   )

    A.失电子越多的还原剂,其还原性越强

    B.阴离子只能失去电子被氧化,作还原剂

    C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

    D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

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  • 54氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl 2+8NH 3 6NH 4Cl+N 2。下列关于此反应的说法正确的是(  )

    A.3分子氯气将8分子NH3氧化了

    B.3分子氯气只氧化了2分子NH3

    C.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物

    D.NH4Cl既是氧化产物,又是还原产物

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  • 55下列物质中,既有氧化性,又有还原性的是(    )

    A.Cl2SO2

    B.NaMg

    C.H2SO4HNO3

    D.Cl2H2SO4

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  • 56往浅绿色的Fe(NO 3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化应该是(   )

    A.颜色变浅

    B.逐渐加深

    C.没有改变

    D.变成绿色

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  • 57下列氧化还原反应方程式正确的是(   )

    A.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

    B.Fe3++Fe====2Fe2+

    C.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

    D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

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  • 58下列反应中,盐酸作为氧化剂的是(    )

    A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

    B.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑

    C.NH3+HCl====NH4Cl

    D.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑

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  • 59以下说法正确的是(   )

    A.Cl2氧化性比S单质氧化性弱

    B.N2既有氧化性又有还原性

    C.HCl的还原性强于HBr

    D.H+的氧化性小于Mg2+

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  • 60常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H ++10Z -+2XO 4 -=2X 2++5Z 2+8H 2O,②2M 2++R 2=2M 3++2R -③2R -+Z 2=R 2+2Z -,由此判断下列说法错误的是

    A.氧化性强弱顺序为:XO4-

    B.还原性强弱顺序为:X2+

    C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原

    D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-

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