高考化学氧化还原反应练习51

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• 51氧化还原反应的实质是（   ）

  A.得氧和失氧

  B.化合价升降

  C.有无新物质生成

  D.电子的转移

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• 52某金属硝酸盐受热分解后生成三种物质，其中NO 2和O 2的物质的量之比为2∶1，在另一种物质中，金属的化合价与反应前相比是（   ）

  A.升高

  B.降低

  C.不变

  D.无法确定

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• 53下列叙述正确的是（   ）

  A.失电子越多的还原剂，其还原性越强

  B.阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂

  C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

  D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

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• 54氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl ２＋８ＮＨ ３ ６ＮＨ 4Ｃl＋Ｎ 2。下列关于此反应的说法正确的是(  )

  A.3分子氯气将8分子NH３氧化了

  B.3分子氯气只氧化了2分子NH３

  C.N２是还原产物，NH4Cl是氧化产物

  D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物

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• 55下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是(    )

  A.Cl2SO2

  B.NaMg

  C.H2SO4HNO3

  D.Cl2H2SO4

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• 56往浅绿色的Fe(NO 3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（   ）

  A.颜色变浅

  B.逐渐加深

  C.没有改变

  D.变成绿色

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• 57下列氧化还原反应方程式正确的是（   ）

  A.Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

  B.Fe3++Fe====2Fe2+

  C.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

  D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

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• 58下列反应中，盐酸作为氧化剂的是(    )

  A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

  B.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑

  C.NH3+HCl====NH4Cl

  D.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑

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• 59以下说法正确的是（   ）

  A.Ｃｌ２氧化性比S单质氧化性弱

  B.Ｎ２既有氧化性又有还原性

  C.HCl的还原性强于ＨＢｒ

  D.Ｈ＋的氧化性小于Ｍｇ２＋

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• 60常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H ++10Z -+2XO 4 -=2X 2++5Z 2+8H 2O，②2M 2++R 2=2M 3++2R -③2R -+Z 2=R 2+2Z -，由此判断下列说法错误的是

  A.氧化性强弱顺序为：XO4-

  B.还原性强弱顺序为：X2+

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-

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