高考化学氧化还原反应练习48

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• 91过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为

  A.K2MnO4

  B.MnO2

  C.MnCl2

  D.Mn

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• 92下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

  A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

  B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

  C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

  D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

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• 93NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是

  A.该反应属于置换反应

  B.NaH中的H为+1价

  C.被氧化和被还原的元素质量比为1：1

  D.每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1mol

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• 94农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是

  A.铁发生还原反应

  B.铁发生氧化反应

  C.铁是还原剂

  D.铁失去电子

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• 95灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s.白)+2HCl(aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g) △H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法中正确的是

  A.△H1<△H2

  B.反应①、②、③均属于氧化还原反应

  C.锡在常温下以灰锡状态存在

  D.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

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• 96以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是

  A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

  B.H2＋Cl22HCl

  C.CuO＋H2Cu＋H2O

  D.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

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• 97下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

  A.Fe＋2HCl=H2＋FeCl2

  B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

  C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

  D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O

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• 98钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可用如下 化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是

  A.反应①②③均是氧化还原反应

  B.反应②中的氧化剂是NaNO2

  C.该生产过程会产生污染

  D.整个反应中每有16. 8g Fe反应转移0.8mol电子

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• 99下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是

  A.CaO + H2O = Ca(OH)2　　　　　

  B.Ca + Cl2CaCl2

  C.Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 　　

  D.H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl

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• 100亚硝酸盐为强氧化剂，进入人体后，可将血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运氧的功 能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

  A.药品美蓝应在解毒过程中作还原剂

  B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应

  C.在中毒过程中血红蛋白被还原

  D.解毒时高铁血红蛋白被还原

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