高考化学氧化还原反应练习46

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• 91下列变化需加入氧化剂才能实现的是  

  A.Fe3+→Fe2+

  B.CuO→Cu

  C.Cl-→Cl2

  D.H2SO4→BaSO4

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• 92将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

  A.2e－，H2SO4

  B.4e－，SO2

  C.2e－，Br2

  D.2e－，SO2

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• 93氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2====Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是

  A.该反应的氧化剂是SiO2和N2

  B.生成1molSi3N4时共转移6mol电子

  C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7

  D.该反应的还原产物为Si3N4

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• 94下列叙述正确的是 

  A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

  B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

  C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

  D.含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性

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• 95下列反应中，CO2作氧化剂的是

  A.Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

  B.CO2+C2CO

  C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

  D.C+H2OH2+CO

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• 96下列反应中，SO2表现氧化性的是

  A.2SO2＋O22SO3

  B.SO2＋H2OH2SO3

  C.2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓

  D.SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

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• 97磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是

  A.Fe(NO3)x中的x为2

  B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

  C.稀HNO3在反应中只作氧化剂

  D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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• 98氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

  A.AlN中氮元素的化合价为+3

  B.AlN的摩尔质量为41g

  C.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  D.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

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• 99PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是

  A.PbO2具有氧化性

  B.白色不溶物为PbSO3

  C.白色不溶物为PbSO4

  D.白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物

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• 100对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是  [     ]

  A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

  B.氧气是氧化产物

  C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

  D.过氧化钠只做氧化剂

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