高考化学氧化还原反应练习45

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• 101在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1:1的是

  A.2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3

  B.3Cl2 + 6NaOH== 5Na Cl + NaClO+3H2O

  C.Cl2 + 2NaOH== Na Cl + NaClO+ H2O

  D.3NO2+ H2O== 2HNO3+ H2O

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• 102下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

  A.Al→Al3+

  B.SO32-→SO2

  C.Na+→Na

  D.NH4+→NH3

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• 103下列说法正确的是

  A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

  B.Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1

  C.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1

  D.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1

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• 104下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

  A.CaCO3→CaO

  B.CuO→Cu

  C.Zn→ZnSO4

  D.H2O(g)→H2O(l)

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• 105在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为

  A.1：6

  B.6：1

  C.1：5

  D.5：1

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• 10611P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

  A.6:5

  B.5:6

  C.11:5

  D.11:6

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• 107一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At　。则下列叙述正确的是

  A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

  B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

  C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　

  D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

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• 108在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是

  A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B.Z2在①③反应中为还原剂

  C.氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 109下列变化需要加入还原剂才能实现的　　

  A.MnO4-Mn2+　　　　　　 　

  B.HClCl2

  C.FeFe3+　　　　　　　　

  D.KClO3O2

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• 110三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是

  A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

  B.HNCO是一种很强的氧化剂

  C.1mol NO2在反应中转移的电子为4mol

  D.反应中NO2是还原剂

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