高考化学氧化还原反应练习44

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• 51某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

  A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3

  B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

  C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

  D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

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• 52氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是

  A.LiH、LiD.LiT是同素异形体

  B.LiH、LiD.LiT中氢元素的化合价均为+1价

  C.H、

  D.T之间互称为同位素 D.LiH、LiD.LiT在反应中常作氧化剂

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• 53下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是

  A.浓H2SO4→SO2

  B.Fe2+→Fe3+

  C.H2S→SO2

  D.HCO3-→CO2

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• 54钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有： ①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是

  A.反应①是置换反应

  B.反应②是置换反应

  C.反应①中TiO2是氧化剂

  D.反应②金属Mg是还原剂

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• 55在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是

  A.F-、I-、S2-

  B.Fe3+、MnO4-、NO3-

  C.ClO4-、Mg

  D.Cl2、Fe3+、Al

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• 56误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白丧失与O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

  A.氧化性

  B.还原性

  C.酸性

  D.碱性

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• 57由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是

  A.CaOCl2属于混合物

  B.CaOCl2的水溶液呈碱性

  C.CaOCl2具有较强的氧化性

  D.CaOCl2与硫酸反应转移1 mol电子时生成71g Cl2

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• 58被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)

  A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

  B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

  C.硼元素被氧化，氢元素被还原

  D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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• 59三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是

  A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

  B.HNCO是一种很强的氧化剂

  C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

  D.反应中NO2是还原剂

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• 60嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，中国第二颗绕月探测卫星“嫦娥二号”于2010年10月1日傍晚本月，一、二级火箭使用的燃料是液体偏二甲肼，火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是

  A.该反应的还原剂是偏二甲肼发生还原反应

  B.该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

  C.该反应中化合价升高的元素为氮元素

  D.该反应每生成1molCO2转移的电子为8mol

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