高考化学氧化还原反应练习41

试卷预览

• 91氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是

  A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高

  B.与氢气反应时，氯气比硫更容易

  C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫

  D.高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强

  开始考试练习点击查看答案
• 92根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2      ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2     ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

  A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2

  B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2

  C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2

  D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

  开始考试练习点击查看答案
• 93下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (    )

  A.MnO4-Mn2＋

  B.HClCl2

  C.FeFe3＋

  D.KClO3O2

  开始考试练习点击查看答案
• 94甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

  开始考试练习点击查看答案
• 95X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y ②Z+2H 2O（冷）=Z(OH) 2+H 2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池 ，发生的电极反应为：M－2e －＝M 2+    ④Y可以溶于稀H 2SO 4中，M不被稀H 2SO 4氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：

  A.M

  B.N

  C.N

  D.X开始考试练习点击查看答案

• 96已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO 2 > I - > Fe 2+ > H 2O 2> Cl -,则下列反应不可能发生的是（    ）

  A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

  B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

  C.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

  D.H2O2+SO2=H2SO4

  开始考试练习点击查看答案
• 97溶液中可发生以下反应：①16H +＋10Z ＋2XO ＝2X ＋5Z 2＋8H 2O，②2M ＋R 2＝2M ＋2R －，③2R －＋Z 2＝R 2＋2Z －由此判断下列说法错误的是

  A.氧化性强弱：＜Z2 ＜R2 ＜M

  B.还原性强弱：X＜Z＜R＜M

  C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

  D.常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－

  开始考试练习点击查看答案
• 98根据反应式：⑴Br 2 + 2I — = 2Br - + I 2    ⑵Cl 2 + 2Br —= Br 2+ 2Cl -可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是

  A.Cl2、Br2、I2　

  B.Br2、Cl2、I2

  C.I2　、Cl2、Br2

  D.I2　、Br2、Cl2

  开始考试练习点击查看答案
• 99已知下列反应都能发生:①2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 则有关离子氧化性强弱的顺序为

  A.Cl 2> Fe 3+> I 2

  B.Cl 2> I 2> Fe 3+

  C. Fe 3+> Cl 2> I 2

  D.I 2> F e 3+> Cl 2

  开始考试练习点击查看答案
• 100若某溶液中有Fe 2+和I －共存，要氧化I －而又不氧化Fe 2+，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.HCl

  D.FeCl3

  开始考试练习点击查看答案