高考化学氧化还原反应练习40

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• 101根据反应方程式① 2Fe 3 ＋ +2I ―  ="=" 2Fe 2 ＋ + I 2 ② 2Fe 2 ＋ +Br 2 ="=" 2Fe 3 ＋ +2Br －  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

  A.Br－>Fe2＋>I－

  B.I－>Fe2＋>Br－

  C.Br－>I－>Fe2＋

  D.Fe2＋>I－>Br－

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• 102水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为：3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O，下列说法不正确的是（   ）

  A.x="4"

  B.每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e-

  C.Fe2+和S2O32-都是还原剂

  D.1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25mol

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• 103在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO 2+SO 2=NO+SO 3,2NO+O 2=2NO 2，SO 3+H 2O=H 2SO 4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）

  A.H2SO4> NO2> O2

  B.O2> SO3> H2SO4

  C.NO2> O2> SO3

  D.O2> NO2> SO3

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• 104已知反应式：①H 2S+I 2=S↓+2H ++2I -②H 2SO 3+2H 2S=3S↓+3H 2O ③2I -+Br 2=I 2+2Br -④H 2SO 3+I 2+H 2O=SO 4 2-+2I -+4H +，下列各组中还原性由强到的是（   ）

  A.H2S 、H2SO3、I-、Br-

  B.I-、Br-、H2SO3、H2S

  C.H2S 、I-、Br-、H2SO3

  D.I-、Br-、H2S、H2SO3

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• 105根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为 ①I 2＋SO 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HI；②2FeCl 2＋Cl 2 2FeCl 3； ③2FeCl 3＋2HI 2FeCl 2＋2HCl＋I 2 

  A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

  B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

  C.Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

  D.SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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• 106根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3 +I 2 +H 2O="2HI" + H 2SO 4        2FeCl 3 + 2HI=2FeCl 2 + 2HCl + I 2 3FeCl 2 + 4HNO 3=2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O +Fe（NO 3） 2 

  A.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-

  B.I- > Fe2+ > H2SO3> NO

  C.Fe2+> I- > H2SO3> NO

  D.H2SO3> I- > Fe2+ > NO

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• 107常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋ ＋ 10C － ＋ 2XO 4 － = 2X 2 ＋ ＋ 5C 2 ＋8H 2O；②2A 2 ＋＋B 2 = 2A 3 ＋＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。下列说法错误的是(     )

  A.反应C2 ＋ 2A2＋= 2A3＋＋ 2C－可以进行

  B.反应③是置换反应

  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋

  D.还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋

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• 108将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（  ）

  A.紫黑色

  B.橙红色

  C.棕色

  D.紫色

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• 109在3BrF 3+5H 2O=Br 2+HBrO 3+O 2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是（）

  A.0.24mol

  B.0.36mol

  C.0.40mol

  D.0.60mol

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• 110已知I －、Fe 2+、SO 2和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H 2O 2< Fe 2 ＋<I －<SO 2，则下列反应不能发生的是   (     )

  A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

  B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

  C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

  D.2Fe3++2I－=2Fe2++I2

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