高考化学氧化还原反应练习39

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• 31著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（　　）

  A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI高温.CeI4+2H2↑

  B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+

  C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

  D.四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

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• 32根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

  A.Fe3+＞Cl2＞I2

  B.Cl2＞I2＞Fe3+

  C.I2＞Cl2＞Fe3+

  D.Cl2＞Fe3+＞I2

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• 33下列说法不正确的是（　　）

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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• 34已知反应2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是（　　）

  A.从左向右

  B.从右向左

  C.不能进行

  D.无法判断

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• 35根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.Br-、Fe2+、I-

  B.I-、Fe2+、Br-

  C.Br-、I-、Fe2+

  D.Fe2+、I-、Br-

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• 36已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

  A.肯定不含I-

  B.肯定不含Cu2+

  C.可能含有SO32-

  D.肯定不含有NH4+

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• 37R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是（　　）

  A.R＞X＞Y＞Z

  B.X＞R＞Y＞Z

  C.Y＞Z＞X＞R

  D.Z＞X＞R＞Y

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• 38已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol   Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2(g)；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol

  D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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• 39有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某种非金属的阴离子W-能与Z2发生反应：2W-+Z2→2Z-+W2，下列关于它们的叙述中不正确的是（　　）

  A.氧化性Y2＞Z2＞X2

  B.W2的还原性比Z2弱

  C.W2与Y-能发生反应

  D.W2与Y-不能发生反应

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• 40常温下，下列三个反应都能进行：2W-+X2=W2+2X -  2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z-  由此得到结论正确的是（　　）

  A.反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行

  B.Z2氧化性最强，Z-还原性最弱

  C.氧化性由强到弱的顺序是：X2，W2，Z2，Y2

  D.还原性由强到弱的顺序是：Z-，X-，W-，Y-

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