高考化学氧化还原反应练习33

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• 61下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

  A.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  B.CaO+H2O=Ca（OH）2

  C.2H2O2催化剂.2H2O+O2↑

  D.CaCO3高温.CaO+CO2↑

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• 62氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

  A.AlN中氮的化合价为+3

  B.AlN的摩尔质量为41g

  C.上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂

  D.上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

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• 63已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

  B.离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

  C.每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 64自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（　　）

  A.KSP（PbS）＜Kap（CuS）

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 65X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

  C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

  D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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• 66在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（　　）

  A.只有还原性

  B.只有氧化性

  C.既无氧化性又无还原性

  D.既有氧化性又有还原性

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• 67下列反应中，水作为还原剂的是（　　）

  A.2F2+2H2O═4HF+O2

  B.Na2O+H2O═2NaOH

  C.Br2+H2O?HBr+HBrO

  D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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• 68MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（　　）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O（2）除去反应混合物中的不溶物（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2  电解 .  MnO2+Zn+2H2SO4．

  A.步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂

  B.步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

  C.步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生

  D.硫酸在生产中可循环使用

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• 69氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（　　）

  A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

  B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

  C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-

  D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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• 70下列叙述正确的是（　　）

  A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  B.酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐

  C.酸和碱反应一定只生成盐和水

  D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

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