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高考化学氧化还原反应练习33

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试卷介绍

高考化学氧化还原反应练习33

试卷预览

  • 101Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是(  )

    A.Na2O2在反应中只作氧化剂

    B.FeSO4在反应中作氧化剂

    C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移

    D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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  • 102溴化碘(IBr)等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质,能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,如IBr能与水发生以下反应:IBr+H2O═HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是(  )

    A.在很多化学反应中,IBr是强氧化剂

    B.IBr与Zn反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物

    C.IBr与水反应时既做氧化剂,又做还原剂

    D.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

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  • 1031986年,人们成功的用如下反应制得了氟:下列说法中正确的是(  )①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑

    A.反应①、②、③都是氧化还原反应

    B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂

    C.氧化性:KMnO4>O2

    D.每生成1molF2,上述反应共转移2mol电子

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  • 104对于Na2O2与H2O的反应,下列有关叙述正确的是(  )

    A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂

    B.Na2O2既被氧化,又被还原

    C.反应过程中转移电子数为4e-

    D.该反应不是氧化还原反应

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  • 105某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是(  )

    A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

    B.Au2O在反应中作还原剂

    C.Na2S2O3发生还原反应

    D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol

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  • 106以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为:Cu2S+O2  高温 . 2Cu+SO2.下列说法不正确的是(  )

    A.化合价发生变化的元素有3种

    B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

    C.1molO2参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4mol

    D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,作为制取硫酸的原料

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  • 107传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害.一种新型的消毒剂--高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物.在以上变化过程中不可能涉及的变化有(  )

    A.电离

    B.水解

    C.置换反应

    D.氧化还原反应

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  • 108从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )

    A.Br2在反应中被氧化

    B.SO2在反应中表现还原性

    C.H2SO4是还原产物

    D.1mol氧化剂在反应中失去2mol电子

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  • 109新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是(  )

    A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应

    B.反应①中NaClO是氧化剂

    C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒

    D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol

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  • 110自然界中存在的元素大多以化合态存在,若要把某元素由化合态变为游离态,则它(  )

    A.被氧化

    B.被还原

    C.有可能被氧化,也有可能被还原

    D.既不被氧化也不被还原

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