高考化学氧化还原反应练习25

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• 11氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 高温 .  2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

  A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

  B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

  C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

  D.氮化铝晶体属于分子晶体

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• 12分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是(   )

  A.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

  B.H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

  C.HF.CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

  D.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸

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• 13下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（　　）①2H2S+SO2=3S+2H2O；   2：1②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；   1：6③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；     1：1④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；         3：1．

  A.只有①正确

  B.只有③

  C.只有①和④

  D.①②③④都正确

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• 14为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（　　）

  A.H2O2溶液

  B.KMnO4溶液

  C.Cl2水

  D.HNO3溶液

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• 15下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）

  A.CO+H2O高温.CO2+H2

  B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

  C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  D.2F2+2H2O=4HF+O2

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• 16图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）

  A.烧瓶中立即出现白烟

  B.烧瓶中立即出现红棕色

  C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

  D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

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• 17人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

  A.酸性

  B.碱性

  C.氧化性

  D.还原性

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• 18判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是

  A.是否有氧元素参加反应

  B.是否为置换反应

  C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

  D.是否为化合反应或分解反应

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• 19判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是

  A.看反应前后是否有氧原子的得失

  B.看反应前后是否有原子的重新组合

  C.看反应前后是否有电子的得失或偏移

  D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变

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• 20下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

  A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  B.CO2+H2O=H2CO3

  C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

  D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

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