高考化学氧化还原反应练习1

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• 101【题文】以下为在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )           a SnCl 2＋b Cl －＋c H 3AsO 3＋d H +＝e As＋f SnCl 6 2 －＋g M  ①氧化剂是H 3AsO 3；         ②M为OH －； ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl 6 2 －是氧化产物。

  A.①③④

  B.①②④

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 102【题文】a mol Cu与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是

  A.(b-2a)mol

  B.b mol

  C.a mol

  D.2a mol

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• 103【题文】已知M 2O 7 x －+3S 2 －+14H +=2M 3 ++3S↓+7H 2O，则M 2O 7 x －中M的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+6

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• 104【题文】在一定条件下，RO 3 n －和I －可发生如下反应：RO 3 n － +6I －+6H ＋ = R －+ 3I 2 +3H 2O，则RO 3 n －中R元素的化合价为：（    ）

  A.＋1

  B.＋3

  C.＋5

  D.＋7

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• 105【题文】a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3) 3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol

  A.①④

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 106【题文】Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O，当NO 2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu 2S与HNO 3的物质的量之比为(     )

  A.1∶7

  B.1∶5

  C.1∶9

  D.2∶9

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• 107【题文】含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

  A.x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

  B.x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

  C.x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

  D.x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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• 108【题文】在水溶液中，YO 3 n-和S 2-发生如下反应：YO 3 n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O，则YO 3 n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(     )

  A.+4、6

  B.+7、7

  C.+5、7

  D.+5、5

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• 109【题文】离子M 2O 7 X －与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7 X － +3S 2 － +14H +==2M 3+ +3S? +7H 2O, 则M 2O 7 X －中M的化合价为（   ）

  A.+4

  B.+5

  C.+6

  D.+7

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• 110【题文】2H 2O 2=2H 2O+O 2   2KClO 3=2KCl+3O 2      2HgO=2Hg+O 2    2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2， 现要制备等量的O 2，则转移的电子数之比为（    ）

  A.1：1：1：1

  B.1：2：2：1

  C.2：1：1：2

  D.1：2：1：2

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