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高考化学氧化还原反应练习1

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学氧化还原反应练习1

试卷预览

  • 101【题文】以下为在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式,关于该反应的说法正确的组合是:(  )           a SnCl 2+b Cl -+c H 3AsO 3+d H +=e As+f SnCl 6 2 -+g M  ①氧化剂是H 3AsO 3;         ②M为OH -; ③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;   ④ SnCl 6 2 -是氧化产物。

    A.①③④

    B.①②④

    C.①②③④

    D.只有①③

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  • 102【题文】a mol Cu与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO 3的物质的量一定是

    A.(b-2a)mol

    B.b mol

    C.a mol

    D.2a mol

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  • 103【题文】已知M 2O 7 x -+3S 2 -+14H +=2M 3 ++3S↓+7H 2O,则M 2O 7 x -中M的化合价为

    A.+2

    B.+3

    C.+4

    D.+6

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  • 104【题文】在一定条件下,RO 3 n -和I -可发生如下反应:RO 3 n - +6I -+6H + = R -+ 3I 2 +3H 2O,则RO 3 n -中R元素的化合价为:(    )

    A.+1

    B.+3

    C.+5

    D.+7

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  • 105【题文】a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3) 3、H 2SO 4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol

    A.①④

    B.②③

    C.①③

    D.②④

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  • 106【题文】Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应,生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O,当NO 2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu 2S与HNO 3的物质的量之比为(     )

    A.1∶7

    B.1∶5

    C.1∶9

    D.2∶9

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  • 107【题文】含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是

    A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

    D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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  • 108【题文】在水溶液中,YO 3 n-和S 2-发生如下反应:YO 3 n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O,则YO 3 n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(     )

    A.+4、6

    B.+7、7

    C.+5、7

    D.+5、5

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  • 109【题文】离子M 2O 7 X -与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应:M 2O 7 X - +3S 2 - +14H +==2M 3+ +3S? +7H 2O, 则M 2O 7 X -中M的化合价为(   )

    A.+4

    B.+5

    C.+6

    D.+7

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  • 110【题文】2H 2O 2=2H 2O+O 2   2KClO 3=2KCl+3O 2      2HgO=2Hg+O 2    2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2, 现要制备等量的O 2,则转移的电子数之比为(    )

    A.1:1:1:1

    B.1:2:2:1

    C.2:1:1:2

    D.1:2:1:2

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