高考化学物质的组成、性质和分类练习79

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• 31下列说法中不正确的是(　　)

  A.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势

  B.电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

  C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

  D.电负性是相对的，所以没有单位

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• 32某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是   (　　)。

  A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

  B.该元素为V

  C.该元素为ⅡA族元素

  D.该元素位于d区

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• 33金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素 、 、 、 、 ，下列说法中不正确的是（　　）

  A.上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30

  B.题述中包括5种钛元素，且质子数都为22

  C.题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素

  D.钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50

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• 34在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（  ）

  A.K层

  B.L层

  C.M层

  D.N层

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• 35短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

  A.元素非金属性：Z＞ Y ＞ X

  B.最高价氧化物水化物酸性：Z ＞ Y

  C.原子半径：Z ＜ Y ＜ X

  D.气态氢化物的稳定性：Z ＜ Y ＜ X

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• 36可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H 2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸  ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成  ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu 2S、FeCl 3、CuCl 2     ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强

  A.②③④

  B.②④

  C.①②④

  D.①②③④

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• 37X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

  A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

  B.原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

  C.室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

  D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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• 38下列有关原子结构或元素性质说法正确的是

  A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似

  B.基态碳原子的价电子排布图：

  C.基态铜原子的价电子排布图：

  D.Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

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• 39短周期元素的四种离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ - 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是

  A.质子数c＞d

  B.离子的还原性Y2-＞Z-

  C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ

  D.原子半径X＜W

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• 40下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是

  A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

  B.碱金属单质都是强还原剂

  C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

  D.碱金属单质都能与水反应生成强碱

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