高考化学物质的组成、性质和分类练习71

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• 71按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

  A.Fe

  B.Mg

  C.As

  D.Cu

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• 72具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）

  A.ls22s22p63s23p3

  B.1s22s22p3

  C.1s22s2sp2

  D.1s22s22p63s23p4

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• 73下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是

  A.CH4

  B.COCl2

  C.NO2

  D.PCl5

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• 74下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

  A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

  B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

  C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

  D.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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• 75已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是

  A.原子半径：As＞C1＞P

  B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

  C.还原性：As3-＞S2-＞C1-

  D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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• 76下列各组元素性质的递变情况错误的是

  A.Li、

  B.Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C.N、O、F原子半径依次减小

  D.F 2、Cl 2、Br 2、I 2沸点依次升高

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• 77氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（  ）

  A.一个D2O分子所含有的中子数为8

  B.热稳定性：H2S ＞HF

  C.NH3的结构式为:

  D.HCl的电子式为:

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• 78某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是   

  A.13Al

  B.13Al

  C.13C

  D.13C

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• 79若 aX m+与 bY n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（   ）

  A.b=a－n+m

  B.b=a－n－m

  C.离子半径Xm+>Yn-

  D.原子半径X＜Y

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• 80下列变化需要吸收能量的是（   ）

  A.2Cl―→Cl—Cl

  B.1s22s22p63s1―→1s22s22p6

  C.2px22py12pz1―→2px12py12pz2

  D.3s23p5―→3s23p6

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