高考化学物质的组成、性质和分类练习68

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• 71X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： 下列有关说法中正确的是(    )

  A.原子半径：X > Y > M

  B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

  C.气态氢化物热稳定性：M > Y > X

  D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

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• 72几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知 

  A.X、Y元素的金属性：X

  B.X、Z形成的化合物中一定不含共价键

  C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

  D.离子半径：X+>Z2－

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• 73有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ） 

  A.abc的化学式分别为Ne 2、Br 2、HF

  B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr

  C.第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

  D.第四组物质中H 2O的沸点最高，是因为H 2O分子间存在氢键

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• 74在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

  A.四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r W

  B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

  C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子

  D.四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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• 75某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相 同的离子形成的化合物是（     ）

  A.K 2S

  B.MgO

  C.MgS

  D.NaF

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• 76下列说法正确的是（   ）

  A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

  B.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

  C.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

  D.Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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• 77下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(  )

  A.W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性

  B.Z的阴离子电子层结构与R原子的相同

  C.p能级未成对电子数最多的是Z元素

  D.X元素是电负性最大的元素

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• 78短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 

  A.X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价

  B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应

  C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W 2XO 3共价化合物

  D.Y、Z的氢化物的稳定性：Y开始考试练习点击查看答案

• 79某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （  ）

  A.该元素单质是导体

  B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

  C.该元素的最高化合价呈+5价

  D.该元素的氧化物的水合物显碱性

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• 80已知1~18号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数：c＞b

  B.离子的还原性：Y2-＞Z-

  C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D.原子半径：X＜W

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