高考化学物质的组成、性质和分类练习67

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• 51下列有关叙述中不正确的是

  A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

  B.原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族

  C.ⅧA族所含元素种类最多

  D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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• 52图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是  

  A.Si

  B.Al

  C.O

  D.N

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• 53X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

  A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

  B.上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

  C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸

  D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

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• 54硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（   ）

  A.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素

  B.H2Se比H2O热稳定性好

  C.单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁

  D.保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

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• 55第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X 2O、Y 2O 3、ZO 2，下列有关判断错误的是(     )

  A.原子半径X＜Y＜Z

  B.三种元素中X的金属性最强

  C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应

  D.ZO2可制造光导纤维

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• 56氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下： Na 3N + 3H 2O → 3NaOH + NH 3， NaH + H 2O → NaOH + H 2↑ 有关Na 3N和NaH的叙述正确的是：

  A.离子半径：Na+>N3->H+　　

  B.加热熔化时，都只破坏离子键

  C.与盐酸反应都只生成一种盐

  D.与水反应都是氧化还原反应

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• 57是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关 的说法正确的是

  A.原子核中含有92个中子

  B.原子核外有143个电子

  C.与互为同位素

  D.与是两种不同的元素

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• 58已知X、Y、Z、T四种金属元素,X、Y在反应时各放出一个电子形成稳定结构所吸收的能量是Y>X; 对应最高价氧化物的水化物的碱性是T>X; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的金属性从强到弱排列顺序正确的是   (    )

  A.Z、T、X、Y、

  B.Y、X、Z、T

  C.X、Y、T、Z

  D.Y、X、T、Z

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• 59下列元素的电负性最大的是：

  A.Na

  B.S　　

  C.O　　

  D.C

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• 60下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)

  A.只有s区

  B.只有d区

  C.s区、d区和ds区

  D.d区和ds区

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