高考化学物质的组成、性质和分类练习55

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• 3119世纪门捷列夫的突出贡献是 (     )

  A.制出了第一张元素周期表

  B.提出了分子学说

  C.发现了稀有气体

  D.提出了原子学说

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• 32如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

  A.N元素为第一周期元素

  B.PH3的稳定性比H2S强

  C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

  D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱

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• 33某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(     ) 

  A.136Al

  B.136Al

  C.13 6 C

  D.136C

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• 34X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ 4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

  A.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

  B.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

  C.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

  D.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

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• 35已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果 aX m ＋、 bY n ＋、 cZ n －、 dR m －四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)

  A.a－c＝m－n

  B.a－b＝n－m

  C.c－d＝m＋n

  D.b－d＝n＋m

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• 36下列说法正确的是(　 　)

  A.所有分子内都存在共价键

  B.水由液态转为气态时分子间作用力减小

  C.NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小

  D.氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏

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• 37有

  A.B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与

  B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　) A.B

  C.C

  D.B>C>A

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• 38若 aA m+与 bB n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 

  A.b=a－n－m

  B.离子半径Am+

  C.原子半径A

  D.A的原子序数比B大（m+n）

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• 39某+2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 9，该元素在周期表中所属的族是

  A.IIA

  B.IIB

  C.VIII

  D.IB

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• 40X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是（   ）

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.元素的非金属性：X＞Y＞Z

  C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

  D.原子序数：Z＞Y＞X

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