高考化学物质的组成、性质和分类练习55

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• 91下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是  （　　）。 ①a、b、c、d四种元素的原子半径：d>c>b>a ②六种元素中金属性最强的是c ③a、f两种元素氢化物的稳定性：f>a ④a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b

  A.③④

  B.②③

  C.②④

  D.①③

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• 92六种短周期元素

  B.C.D.E.F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B.C.D.E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B.C.F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（） A.C的单质能将F单质从EF 3的溶液中置换出来 B.B.D离子的半径大小是B＞D C.化合物AC的沸点比化合物AF的高 D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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• 93短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （   ）

  A.由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

  B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

  C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

  D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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• 94下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

  A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

  B.第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

  C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强

  D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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• 95下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（     ）

  A.因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S

  B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

  C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

  D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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• 962013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235  92U是一种重要的核燃 料，235  92U和 238  92U的关系是

  A.中子数相同

  B.同种原子

  C.同位素

  D.同种核素

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• 97几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表   （   ） 下列叙述错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）

  A.X、N元素的金属性：X＞N

  B.Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

  C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5N A个阴离子

  D.标准状况下1L 1mol·L -1的YP 3溶液中含有N A个Y 3+离子

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• 98下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

  A.金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

  B.非金属性：F＞O＞S＞P

  C.碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2

  D.氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

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• 99固体A的化学式为 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

  A.一个分子中含4个N-H键

  B.中只含有共价键

  C.的电子式是：

  D.它与HCl反应的离子方程式为

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• 100某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是

  A.R位于第四周期ⅥA族

  B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

  C.元素R气态氢化物的化学式为 H2R

  D.R的阴离子具有强还原性

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