物质结构与怀质—其他9

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• 101若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的

  A.ⅠA

  B.ⅠB

  C.ⅢA

  D.ⅢB

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• 102s轨道和p轨道杂化的类型不可能有

  A.sp杂化

  B.sp2杂化

  C.sp3杂化

  D.sp4杂化

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• 103元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

  A.元素的相对原子质量逐渐增大

  B.核外电子排布呈现周期性变化

  C.原子半径呈现周期性变化

  D.元素化合价呈现周期性变化

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• 104下列元素中不属于主族元素的是

  A.磷

  B.铁

  C.氟

  D.氢

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• 105已知短周期元素的离子aX 2+、bY +、cZ 3-、dW -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径：X>Y>W>Z

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：Z3->W->Y+>X2+

  D.原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

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• 106下列对分子结构叙述正确的是

  A.H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对

  B.N2的电子式是N┇┇N

  C.CO2和CS2都是直线型分子

  D.白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

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• 107下列叙述正确的是

  A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

  B.凡是含有共价键的化合物都是共价化合物

  C.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的

  D.离子化合物一定是含有离子键的化合物

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• 108下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(  )

  A.3s23p1

  B.3s23p2

  C.3s23p3

  D.3s23p4

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• 1094p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

  A.15

  B.33

  C.35

  D.51

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• 110有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是

  A.X、M两种元素可以能形成两种离子化合物

  B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强

  C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同

  D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故

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