化学键与物质的性质44

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• 11美国科学家合成了含有N 5 +的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是(  )

  A.每个N5+中含有35个质子和36个电子

  B.该离子中有非极性键和配位键

  C.该离子中含有2个π键

  D.与PCl4+互为等电子体

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• 12NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为

  A.NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化

  B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

  D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

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• 131996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C 60)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C 60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C 60的说法中正确的是

  A.C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应

  B.C60的摩尔质量是720

  C.金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同

  D.金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同

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• 14一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3 + 3F 2 → NF 3 + 3NH 4F，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。下列有关说法错误的是

  A.NF3分子呈三角锥形

  B.NF3分子是极性分子

  C.NF3与NH3晶体类型相同

  D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

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• 15下列说法正确的是（   ）

  A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

  B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

  C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol－1其它相关数据如下表：则表中a为230

  D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

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• 16下列关于粒子结构的描述正确的是

  A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

  B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

  C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

  D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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• 17现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

  A.该物质的分子式为SN

  B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种

  C.该物质具有很高的熔、沸点

  D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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• 18意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是

  A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量

  B.N4属于一种新型的化合物

  C.N4与N2互为同分异构体

  D.N4是由极性键组成的分子

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• 19下列有关作用力的说法正确的是

  A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

  B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

  C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

  D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

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• 20下列说法正确的是

  A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

  B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

  C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

  D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

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