化学键与物质的性质42

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• 81水是生命之源，下列关于水的表达正确的是

  A.H2O分子的比例模型

  B.H2O和D2O与互为同分异构体

  C.H2O分子和H2S分子都是极性分子

  D.H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高

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• 82下列说法中正确的是

  A.二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′

  B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子

  C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构

  D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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• 83下列说法中，正确的是

  A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

  B.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

  C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

  D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

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• 84氯化硼（BCl 3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120 o，它能水解，有关叙述正确的是（     ）

  A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

  B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

  C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

  D.氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键

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• 85下列描述中正确的是   (  )

  A.CS2分子的立体构型为V形

  B.的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

  D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化

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• 86氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（    ）

  A.前者>后者

  B.前者<后者

  C.前者=后者

  D.无法估计

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• 87下列说法中，正确的是 （  ）

  A.由分子构成的物质中一定含有共价键

  B.离子化合物中一定含有金属元素

  C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

  D.不同的原子的化学性质可能相同

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• 88在NH 4 +离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（   ）

  A.四个共价键的键长完全相同

  B.四个共价键的键长完全不同

  C.原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

  D.四个N-H键键长相同，但键能不同

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• 89PtCl 4·2NH 3水溶液不导电加入AgNO 3无现象加强碱无NH 3放出下列说法正确的是（   ）

  A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

  B.该配合物可能是平面正方形结构

  C.Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

  D.配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位

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• 90向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

  A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+

  C.向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O

  D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

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