化学键与物质的性质26

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• 11两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（   ）

  A.11和8

  B.6和8

  C.7和8

  D.12和9

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• 12下列化合物中，只存在离子键的是（  ）

  A.NaOH

  B.CO2

  C.NaCl

  D.HCl

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• 13下列正确的叙述有 ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

  A.3个

  B.4个

  C.5个

  D.6个

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• 14下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

  A.6 和8

  B.11 和13

  C.11 和16

  D.12 和17

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• 15下列几种离子化合物中，阴、阳离子间的静电作用最强的是

  A.KCl

  B.NaCl

  C.AlF3

  D.Na2S

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• 16根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是

  A.BeCl2溶液 pH > 7,将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体

  B.BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物

  C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

  D.Be只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应

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• 17下列物质中属于离子化合物的是 [     ]

  A.苛性钾

  B.碘化氢

  C.硫酸

  D.醋酸

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• 18下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 ①金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性 ②金属元素在化合物中的化合价一定显正价 ③金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 ④金属元素和非金属元素之间一定通过离子键相结合 ⑤金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ⑥金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑦价电子越多的金属元素其金属性越强 ⑧离子化合物一定含有金属元素

  A.①②③

  B.②⑤

  C.②④⑤⑥⑧

  D.全部

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• 19碘盐的主要成分是NaCl，还添加有适量的KIO3。下列说法正确的是  

  A.KIO3中阳离子的结构示意图为

  B.KIO3和NaCl都是离子化合物

  C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

  D.次碘酸的结构式为H-I-O

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• 20下列叙述正确的是

  A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用

  B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同

  C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子

  D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下

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