化学键与物质的性质19

试卷预览

• 51根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（  ）

  A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

  B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

  C.H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

  D.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

  开始考试练习点击查看答案
• 52下列各种说法中错误的是

  A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

  B.配位键是一种特殊的共价键

  C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

  D.共价键的形成条件是成键原子中必须有未成对电子

  开始考试练习点击查看答案
• 53手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是

  A.苹果酸

  B.丙氨酸

  C.葡萄糖

  D.gif) no-repeat center center;border:1px solid #ddd"/>B.丙氨酸 C.葡萄糖D.甘油醛

  开始考试练习点击查看答案
• 54在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

  A.与乙酸发生酯化反应

  B.与NaOH水溶液共热

  C.与银氨溶液反应

  D.在催化剂存在下与氢气反应

  开始考试练习点击查看答案
• 55下列配合物的配位数不是6的是（   ）

  A.[Cu（NH3）4]Cl2

  B.Na2[SiF6]

  C.Na3[AlF6]

  D.K2[Co（SCN）4]

  开始考试练习点击查看答案
• 56已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如图）：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有

  A.2种

  B.3种

  C.4种

  D.5种

  开始考试练习点击查看答案
• 57向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（  ）

  A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离

  C.向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

  D.在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键

  开始考试练习点击查看答案
• 58下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（  ）

  A.化学键的形成一定伴随着电子的得失

  B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

  C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

  D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

  开始考试练习点击查看答案
• 59下列不属于配合物的是

  A.水合硫酸四水合铜(Ⅱ)[Cu(H2O)4]SO4H2O

  B.氢氧化二氨合银(I)[Ag(NH3)2]OH

  C.十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O D.四氢氧合铝(Ⅲ)酸钠Na[Al(OH)4]

  开始考试练习点击查看答案
• 60配位键常用A→B来表示，下列有关说法中正确的是

  A.B原子所属元素一定是非金属元素

  B.B的电负性一定大于A的电负性

  C.A原子可以提供接受孤对电子的空轨道

  D.A是提供孤对电子的原子

  开始考试练习点击查看答案