化学键与物质的性质18

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• 21CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是

  A.所有原子在同一平面内

  B.分子中不含氢原子

  C.A的原子量小于B

  D.在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数

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• 22下列对分子结构叙述不正确的是

  A.H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对

  B.N2的电子式是N┇┇N

  C.CCl4和甲烷都是正四面体型分子

  D.CO2和CS2都是直线型分子

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• 23臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是

  A.SO2

  B.C3H6

  C.CO2

  D.CNO－

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• 24下列微粒不能结合H+的是

  A.

  B.HCO3-

  C.NH4+

  D.H2O

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• 25下列对SO3的说法中正确的是

  A.结构与NH3相似

  B.结构与SO2相似

  C.结构与BF3相似

  D.结构与P4相似

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• 26关于CO2说法正确的是

  A.碳原子采取sp3杂化

  B.CO2是直线型结构

  C.干冰是原子晶体

  D.CO2为极性分子

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• 27下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是

  A.HCl

  B.BeCl2

  C.CH4

  D.PCl3

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• 28用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是  

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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• 29下列分子中，键角最大的是

  A.H2S

  B.H2O

  C.CCl4

  D.NH3

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• 30有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是

  A.价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构

  B.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的

  C.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学

  D.规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力

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