高考化学物质的组成、性质和分类练习52

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• 81元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

  A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

  D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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• 82下列说法中正确的是（   ）

  A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

  B.石墨转变为金刚石为化学变化

  C.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

  D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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• 83最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O 4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是                    

  A.O4是氧元素的一种同位素

  B.O4可能含有极性键

  C.同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

  D.O4转化O2为物理变化

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• 84“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法正确的是

  A.Pu与U互为同位素

  B.Pu与Pu互为同素异形体

  C.Pu与U具有完全相同的化学性质

  D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

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• 85元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

  A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

  B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

  C.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

  D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

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• 86短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

  A.W2Y溶液显中性

  B.W与Z形成的化合物中不含有离子键

  C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子

  D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到

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• 87下列与OH —具有相同的质子数和电子数的微粒是(    )

  A.CH4

  B.NH4+

  C.Cl—

  D.NH2—

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• 88关于原子结构、元素性质的说法正确的是

  A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

  B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

  C.在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

  D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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• 89已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是

  A.第七周期第ⅥA族

  B.第六周期第ⅥA族

  C.第六周期第ⅡA族

  D.第五周期第ⅥA族

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• 90下列叙述中错误的是 （   ）

  A.原子半径Cl>S>O

  B.还原性Na>Mg>Al

  C.稳定性HF>HCl>HBr

  D.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4

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