高考化学物质的组成、性质和分类练习50

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• 1x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

  A.x的原子半径大于y的原子半径

  B.x的第一电离能小于y 的第一电离能

  C.x的金属性大于y的金属性

  D.x的电负性大于y的电负性

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• 2下列说法中正确的是

  A.元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

  B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25

  C.在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料

  D.第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

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• 3下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是

  A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-　

  B.Li+、Na+、F-、O2-、Cl-

  C.Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+　　

  D.S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+

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• 4下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； ②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应； ④Z的原子序数比Y大19；     ⑤Z所在的周期中含有32种元素。

  A.①②③④　　

  B.①②③④⑤　　

  C.只有③　　

  D.只有①④

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• 5下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为 A 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是(    )

  A.A，B，C三者一定不是非金属元素

  B.A，B，C三者核电荷数之和为40

  C.A与B，A与C均可形成共价化合物

  D.A与B元素存在同素异形现象

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• 6元素R有如下反应：RO 3 —＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O，下列说法正确的是（   ）

  A.元素R位于周期表中第ⅤA族

  B.RO3—中的R只能被还原

  C.每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol

  D.R2在常温常压下一定是气体

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• 7基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)

  A.1种

  B.2种

  C.3种

  D.8种

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• 8下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(     )

  A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

  B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

  C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

  D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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• 9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是   (        )

  A.氧化性强弱：F2＜Cl2

  B.金属性强弱：K＜Na

  C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

  D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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• 10下列金属元素的单质中还原性最强的是

  A.K

  B.Na

  C.Al

  D.Mg

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