高考化学物质的组成、性质和分类练习49

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• 31已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是(　　) A.离子半径：E>B>C B.熔点：CE开始考试练习点击查看答案

• 32下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（     ）

  A.随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

  B.随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强

  C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

  D.易升华的也是相对分子质量最大的

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• 33某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H mX分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是（　　）

  A.（A－N＋m） mol

  B.（A－N） mol

  C.（A－N） mol

  D.（A－N＋m） mol

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• 34下列判断正确的是（     ）

  A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

  B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数

  C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

  D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be

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• 35X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（  ）

  A.X离子半径小于Y离子半径

  B.X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

  C.Y的氢化物的稳定性比同族元素的高

  D.X、Y形成的化合物属于共价化合物

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• 36元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)

  A.HF.HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

  B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

  D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

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• 37X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)

  A.原子半径:Y>Z>X

  B.气态氢化物的热稳定性:X

  C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

  D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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• 38研究表明 26Al可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是

  A.比较这两种元素的单质的密度和熔点

  B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

  C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液

  D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH

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• 39131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53I的叙述中错误的是（  ）

  A.13153I的化学性质与12753I相同

  B.13153I的原子序数为53

  C.13153I的原子核外电子数为78

  D.13153I的原子核内中子数多于质子数

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• 40如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　) 

  A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

  B.A与B形成的阴离子可能有A 、A 2

  C.AD 2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

  D.A.D.E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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