高考化学物质的组成、性质和分类练习48

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• 31X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

  A.Y是第三周期ⅦA族元素

  B.Z一定是金属元素

  C.非金属性：W﹥X

  D.Y与W的最高正价之和为8

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• 32以下能级符号正确的是：(     )

  A.1p

  B.2d

  C.3f

  D.4s

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• 33已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（   ）

  A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气

  B.Be(OH)2为两性氢氧化物

  C.Be的氧化物的化学式为Be2O3

  D.BeCl2晶体属于分子晶体

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• 34下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是                             （    ） ①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色  ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水 ③铷单质的熔点高于铯单质   ④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱 ⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸 ⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼 ⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物 ⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷 原子更容易失去电子

  A.全部

  B.①⑤⑥⑦⑧

  C.①②③⑦⑧

  D.①④⑤⑥

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• 35“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）

  A.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

  B.碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体

  C.卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸

  D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

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• 36X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是 

  A. N、P、O、C

  C.N、O、P C. O、S、N、F

  D. C.Si、Al、N

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• 37具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

  A.1s 22s 22p 63s 23p 2

  B.1s 22s 22p 3

  C.1s 22s 22p 2

  D.1s 22s 22p 63s 23p 4

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• 38几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：  下列说法正确的是

  A.b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  B.a的单质与稀硫酸反应的速率比c快

  C.d的氢氧化物为两性氢氧化物

  D.这些元素应位于周期表中的同一周期

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• 39由于地震引发海啸造成日本核泄漏，使周_空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸人，可能会引发甲状腺疾病。下列有关碘-131的说法正确的是（）

  A.H互为同索异形体

  B.遇淀粉溶液变蓝色

  C.在标准状况下的体积约为22.4L

  D.通过化学变化实现与之问的相互转化

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• 40某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为

  A.Na2RO3

  B.Na3RO4

  C.NaRO3

  D.Na2RO4

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