高考化学物质的组成、性质和分类练习46

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• 21下列叙述正确的是(  )

  A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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• 22砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（   ）

  A.属于短周期元素

  B.可以存在－3、+3、+5等多种化合价

  C.砷在通常情况下是固体

  D.最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物

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• 23下列说法正确的是

  A.H与D，与互为同位素：互为同素异形体

  B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

  C.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

  D.常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存

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• 24下列说法中，正确的是

  A.酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S

  B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

  C.元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强

  D.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

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• 25下列各组中属于同位素关系的是（　　　）。

  A.与

  B.T2O与H2O

  C.与

  D.金刚石与石墨

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• 26W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 

  A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

  D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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• 27下列气态氢化物最稳定的是

  A.SiH4

  B.PH3

  C.H2S

  D.HF

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• 282002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe原子，有关45 26Fe的说法正确的是

  A.它是一种新元素

  B.45 26Fe与56 26Fe互为同素异形体

  C.它是一种新核素

  D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素。

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• 29X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）

  A.氢化物的沸点： Z＞Y

  B.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

  D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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• 30X、Y两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)。

  A.X：3s23p1　Y：3s23p5

  B.X：3s2　Y：2s22p3

  C.X：3s23p1　Y：3s23p3

  D.X：2s22p3　Y：2s22p4

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