高考化学物质的组成、性质和分类练习42

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• 41两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 （   ）

  A.14和11

  B.5和2

  C.17和6

  D.6和13

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• 42某元素的外围电子构型是3d 64s 2，下列对该元素的说法中错误的是：

  A.位于周期表中四周期Ⅷ族

  B.只有2个价电子

  C.+3价离子比+2价离子的氧化性强

  D.其单质难溶于浓硝酸

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• 43以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：

  A.1s12s1

  B.1s22s2

  C.1s22s22P2

  D.1s22s22P63s1

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• 44具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

  A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

  B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

  C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子

  D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

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• 45下列叙述正确的是

  A.NaOH 、Mg(OH) 2、Al(OH) 3碱性依次减弱

  B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大

  C.H 2SO 4、H 3PO 4、HClO 4酸性依次增强

  D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

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• 46下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

  A.b元素除0价外，只有一种化合价

  B.五种元素中，c元素的性质最稳定

  C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d

  D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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• 47W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

  A.原子半径：W＞X ＞Y＞Z

  B.单质与盐酸反应速率：Y＞W

  C.X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物

  D.W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物

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• 48下列关于物质性质变化的比较，正确的是

  A.非金属性强弱: C>Si>P

  B.原子半径大小: Na > S > O

  C.金属性性强弱: Mg > Na> Li

  D.还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

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• 49已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有x个电子,则核内中子数为

  A.A-x

  B.A-x-n

  C.A-x+n

  D.A+x-n

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• 50下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

  A.OH-、H2O、F-

  B.HF.NH4+、Na+

  C.H3O+、NH4+、NH2-

  D.HCl、F2、H2S

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