高考化学物质的组成、性质和分类练习40

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• 91某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有 ①假说法　      ②实验法        ③分类法　　    ④比较法

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.①③

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• 92符合下图中阴影部分的物质是

  A.Na2CO3

  B.Cu2（OH）2CO3

  C.NaCl

  D.NaHCO3

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• 93W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是  

  A.气态氢化物的热稳定性：X

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

  C.离子半径：Z＞W

  D.Y的氧化物中含有非极性共价键

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• 94应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（   ）

  A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

  B.砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl

  C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

  D.铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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• 95X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

  A.氢化物稳定性：X>Y

  B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

  C.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

  D.干燥的W单质具有漂白性

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• 96短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是  

  A.W得电子能力比Q强

  B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

  C.化合物XQ 4中含有σ键和π键

  D.WY 3空间结构为平面三角形

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• 97硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(    )

  A.原子序数是24

  B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

  C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

  D.气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

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• 98核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n 2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是

  A.其最高化合价为+3

  B.可以形成化学式为KXO3的盐

  C.其氢化物可以用来做喷泉实验

  D.其最高价氧化物的水化物是强酸

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• 99X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2 ＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

  C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

  D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

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• 100短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是

  A.Y元素位于第2周期

  B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物

  C.X是ⅤA族元素

  D.氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX

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