高考化学物质的组成、性质和分类练习32

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• 101碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(   )

  A.①②③④⑤

  B.①④③②⑤

  C.③④①②⑤

  D.③④①⑤②

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• 102关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（   ）

  A.电子层数逐渐增多

  B.原子半径逐渐减小

  C.最高正价数值逐渐增大

  D.从硅到氯负价-4→-1

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• 103天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（   ）

  A.在已知元素中具有最大的原子半径

  B.在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O

  C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

  D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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• 104对于第 能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与 —1层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比 +1层上电子最多能多10个，则第 层为(　　)

  A.L能层

  B.M能层

  C.N能层

  D.任意层

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• 105运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（   ）

  A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

  B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

  C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

  D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小

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• 106有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是

  A.原子半径X＞Y＞Z

  B.离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+

  C.三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y

  D.Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

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• 107某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其分子的近似式量有2A-2、2

  A.2A+ 2三种（A为正整数），则该元素的同位素的质量数可能是 A.A-2

  B.A-3

  C.A

  D.A+1

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• 108下列说法不正确的是

  A.一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体

  B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

  C.首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁

  D.氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能

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