高考化学物质的组成、性质和分类练习30

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• 61X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

  A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X

  B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

  C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

  D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

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• 62W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是  

  A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z

  B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

  D.X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y

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• 63元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H 2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是

  A.五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强

  B.氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

  C.Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

  D.X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

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• 64X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是

  A.X

  B.Y

  C.Z

  D.W

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• 65已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（  ）

  A.原子半径： T> W > Z > Y

  B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

  C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

  D.元素X、Z与T可形成多种酸

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• 66重水 是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是

  A.氘原子核外有1个电子

  B.是H的同位素

  C.自然界中没有D原子存在

  D.质量数为2

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• 67根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

  A.砹的氢化物不稳定

  B.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

  C.铍的原子失电子能力比镁弱

  D.硒化氢比硫化氢稳定

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• 68X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）

  A.原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增

  B.Z与Y形成的化合物可作为耐火材料

  C.WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应

  D.热稳定性：X2R >X2Y

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• 69下列各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）

  A.CO和N2

  B.N2H4和 C2H4

  C.CO2和N2O

  D.O3和SO2

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• 70核外电子数相等的原子一定是 ①同种元素  ②同种原子  ③质子数相同  ④质量数相同  ⑤互为同位素

  A.①②③　　

  B.①③⑤

  C.①②③④

  D.全部

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