高考化学物质的组成、性质和分类练习30

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• 11下列说法正确的是（   ）

  A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

  B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

  C.非金属元素只能形成共价化合物

  D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 12比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是

  A.加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价

  B.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性

  C.往H2S溶液中通入氯气

  D.分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH

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• 13下列比较正确的是（   ） ①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg                        ②热稳定性：HF＞H 2Se＞H 2S ③结合质子的能力：CH 3CH 2O －＞CH 3COO －＞HCO 3 －  ④离子半径：Cl －＞O 2 －＞Al 3 ＋ 

  A.①④

  B.②③

  C.②④

  D.①③

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• 14下列叙述中正确的是

  A.发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

  B.目前已发现113种元素，即已发现113种原子

  C.核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

  D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

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• 15下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）

  A.除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素

  B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

  C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

  D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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• 16下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是

  A.它们相差一个电子层

  B.它们的化学性质相似

  C.钠原子半径比钠离子大

  D.钠离子和钠原子属于同一元素

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• 17在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（    ）

  A.居里夫人

  B.罗蒙诺索夫

  C.道尔顿

  D.门捷列夫

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• 18下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是

  A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化

  B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小

  C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大

  D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

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• 19地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的 U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中 U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是

  A.可利用U与U化学性质的不同将二者分离

  B.利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量

  C.U与U互为同位素

  D.U与U互为同素异形体

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• 20某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

  A.R元素属于ⅣA族

  B.R元素在周期表里处于第3周期

  C.R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4

  D.R元素气态氢化物的分子式为H2R

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