高考化学溶液和胶体练习24

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• 91下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

  A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

  B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

  C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

  D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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• 92下列叙述正确的是(　　)

  A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

  B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

  C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

  D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

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• 93已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为

  A.大于50％

  B.等于50％

  C.小于50％

  D.无法确定

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• 94中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）

  A.用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

  B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

  C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

  D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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• 95下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

  A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

  B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

  C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

  D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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• 96某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

  A.沉淀物的质量为5.6g

  B.沉淀物的质量为7.4g

  C.饱和石灰水的质量大于98.2g

  D.饱和石灰水的质量小于98.2g

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• 9720℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（　　）

  A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液

  B.20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐

  C.20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干可得到36g食盐

  D.饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36：100：136

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• 98已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

  A.溶液的质量

  B.Ca(OH)2的溶解度

  C.溶液中Ca2+的数目

  D.溶液中溶质的质量分数

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• 99某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（  ）

  A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

  B.X、Z烧杯中分散质相同

  C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+

  D.Z中分散系能产生丁达尔效应

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• 100某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是

  A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g

  B.原溶液的质量为2m g

  C.可以求算原溶液的物质的量浓度

  D.保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

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