高考化学溶液和胶体练习7

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• 31常温下，AgI的溶度积是8.3×10 -17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10 -6mol／L的AgNO 3溶液和0.01L浓度为4.0×10 -7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）

  A.不能确定有无AgI沉淀生成

  B.没有AgI沉淀生成

  C.有KNO3晶体析出

  D.有AgI沉淀生成

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• 32为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：

  A.向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液

  B.向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

  C.向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

  D.取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

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• 33下列事实可证明氨水是弱碱的是

  A.氨水能被弱酸醋酸中和

  B.铵盐受热易分解

  C.氨水可以使酚酞试液变红

  D.0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

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• 34下列关系的表述中，正确的是

  A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

  B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

  C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

  D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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• 35将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba 2+的浓度最小的为

  A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液

  B.40 mL水

  C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液

  D.100 mL 0.01 mol/L盐酸

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• 36已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数( K sp)分别为6.3×10 －18、1.3×10 －36，常温时下列有关说法正确的是

  A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

  B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

  C.因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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• 37下列物质对水的电离起抑制作用的是

  A.HCl

  B.NH4Cl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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• 38已知反应：BeCl 2＋Na 2BeO 2＋2H 2O===2NaCl＋2Be(OH) 2↓能完全进行，则下列推断正确的是

  A.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

  B.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2

  C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

  D.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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• 39一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，若用K W表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是

  A.cα

  B.KW/c(OH-)

  C.c(NH3·H2O)/c([NH4+]

  D.KW/α

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• 40100℃时，K w=10 -12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H 2SO 4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H 2SO 4溶液的体积比是

  A.11 : 1

  B.12 : 11

  C.9 : 2

  D.9: 1

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