高考化学其它基本概念练习17

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• 31【题文】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl＋N 2↑＋2H 2O。关于该反应的下列说法正确的是

  A.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

  B.N2既是氧化剂，又是还原剂

  C.NH4Cl中的氮元素被还原

  D.NaNO2是氧化剂

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• 32【题文】氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al 2O 3 + N 2 + 3C 2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是

  A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1

  B.AlN是还原产物

  C.AlN的摩尔质量为41g

  D.上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

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• 33【题文】已知在相同条件下进行下列反应： ①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2    ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

  C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

  D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

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• 34【题文】已知：①Na 3N+3H 2O===3NaOH+NH 3↑，②NaH+H 2O===NaOH+H 2↑下列叙述正确的是

  A.离子半径：N3->Na+>H+

  B.反应①和②都是氧化还原反应

  C.反应①和②氧化剂都是H2O

  D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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• 35【题文】下列事实中不涉及氧化还原反应的是

  A.铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】

  B.大理石雕像被酸雨损坏

  C.燃放烟花爆竹

  D.食物腐败变质

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• 36【题文】下列类型的反应，一定发生电子转移的是

  A.化合反应

  B.置换反应

  C.复分解反应

  D.分解反应

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• 37【题文】在3S+6KOH =2K 2S +K 2SO 3 +3H 2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比

  A.1∶3

  B.3∶4

  C.2∶1

  D.1∶2

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• 38【题文】高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH) 3（胶体）+3O 2↑+8KOH    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 干法制备：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法中错误的是

  A.高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

  B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

  C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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• 39【题文】下列过程中发生氧化还原反应的是

  A.用活性炭去除冰箱中的异味

  B.用热碱水清除炊具上残留的油污

  C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

  D.用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装

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• 40【题文】工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是

  A.用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝

  B.用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸

  C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体

  D.用氯化钠生产烧碱

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