高考化学离子反应练习110

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• 71某无色溶液中含有NH 4 +、K +、Al 3+、SO 4 2ˉ四种离子，进行如下实验： （1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO 3) 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀； （2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（   ）

  A.根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

  B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

  C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

  D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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• 72下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

  A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

  B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

  C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+

  D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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• 73向10mL 0.1mol·L -1 (NH 4)Al(SO 4) 2溶液中滴加等浓度Ba(OH) 2溶液x mL。下列表述正确的是

  A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)

  B.x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强

  C.x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)

  D.x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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• 74向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸亚铁铵[（NH 4） 2Fe（SO 4） 2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba（OH） 2溶液。随着Ba（OH） 2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

  A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

  B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

  C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

  D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

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• 75某溶液中含大量NH 4 +、Na +、HCO 3 －、CO 3 2 －、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （     ）

  A.Na+

  B.CH3COO－

  C.CO32－、NH4+

  D.CH3COO－、Na+

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• 76用可溶性钡盐检验SO 4 2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (   )

  A.形成较多的白色沉淀

  B.形成的沉淀纯度更高

  C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

  D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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• 77某溶液中滴加一定量BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（    ）

  A.一定含SO42－

  B.一定含Ag+

  C.可能含SO42－

  D.可能含CO32－

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• 78在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（  ）

  A.使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－ AlO2－

  B.某无色溶液：CO32－NO3－Al3+Ba2+

  C.加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

  D.酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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• 79将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3 ＋、Mg 2 ＋、NH 4 ＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al 3 ＋、Mg 2 ＋、NH 4 ＋的物质的量分别为

  A.2 mol、3 mol、8 mol

  B.3 mol、2 mol、8 mol

  C.2 mol、3 mol、4 mol

  D.3 mol、2 mol、4 mol

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• 80在含1 mol复盐NH 4Al(SO 4) 2液中加入Ba(OH) 2溶液，若生成l.6 mol BaSO 4沉淀，则生成NH 3?H 2O的物质的量为

  A.0.8mol

  B.l mol

  C.0.2mol

  D.0.4mol

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