高考化学离子反应练习110

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• 311 L水中溶有Mg(HCO 3) 2和CaCl 2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg 2+、Ca 2+去掉(   )

  A.NaHCO3

  B.Na2CO3

  C.NaOH

  D.Ca(OH)2

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• 32下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（  ）

  A.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

  B.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸

  C.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水

  D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液

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• 33在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是

  A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸

  B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸

  C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸

  D.食盐溶液中逐滴加入盐酸

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• 34已知NH 4 + + OH －  NH 3↑ + H 2O，NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na +、NH 4 +、K +、Cl －、SO 4 2 －、CO 3 2 －。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

  A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－

  B.一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

  C.c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)

  D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

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• 35某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 3 2 －、HCO 3 －、AlO 2 -、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

  A.M点时生成的CO2为0mol

  B.原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2

  C.V1：V2=1：4

  D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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• 36下列物质中，含有自由移动Cl －的是(　　)。

  A.KClO3溶液

  B.熔融的NaCl

  C.KCl晶体

  D.氯化氢气体

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• 37符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

  A.既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

  B.能使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－

  C.投入铁片能产生H2的无色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-

  D.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－

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• 38下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是

  A.Zn+H2SO4(稀)

  B.NaCl+AgNO3(溶液)

  C.H2+O2

  D.Na2O+H2O

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• 39将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

  A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

  B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

  C.Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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• 40将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4 +的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4 +的物质的量分别为 （   ）

  A.2 mol、3 mol、8 mol

  B.3 mol、2 mol、8 mol

  C.2 mol、3 mol、4 mol

  D.3 mol、2 mol、4 mol

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