高考化学离子反应练习107

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• 11如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么，符合：2H++SO32-＝SO2↑+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有

  A.6个

  B.9个

  C.12个

  D.15个

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• 12现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

  A.一定呈酸性

  B.一定呈碱性

  C.可能呈中性

  D.一定呈中性

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• 13浓度均为0.l mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

  A.BaCl NaOH NaHCO3

  B.Na2CO3MgCl2H2SO4

  C.AlCl3 NH3·H2O NaOH

  D.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4

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• 14某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，若先向其中加入足量Ba(OH)2溶液，再加入足量稀盐酸，则原溶液中的离子大量减少的是

  A.Cu2+

  B.SO42-

  C.Cl-

  D.NO3-

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• 15离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3

  A.①③

  B.①④⑤

  C.②④⑤

  D.①⑤

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• 16向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 17下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是

  A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

  B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

  C.无色溶液白色沉淀

  D.无色溶液无色溶液白色沉淀

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• 18已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH 复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是

  A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-

  B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO

  C.CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH

  D.CO2+H2O+2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH

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• 19下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2

  B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

  C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低

  D.图②中物质A反应生成物质C，△H>0

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• 20铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+ bNO3-+cH+= dFe2++ fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O。下列有关推断中，不正确的是

  A.2d+3f=3g+h

  B.反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2～0.3 mol e

  C.HNO3的氧化性大于Fe2+

  D.当a不变时，d随着硝酸浓度的增大而增大

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