高考化学离子反应练习105

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• 81在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

  A.常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

  B.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

  C.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

  D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

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• 82将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

  A.[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋]

  B.[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-]

  C.[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]

  D.[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-]

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• 83下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5. 2

  C.pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍

  D.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

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• 84在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 3 2-、OH -6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 (   )

  A.Cu 2+、H +、Cl_

  B.Cl -、CO 32-、OH -

  C.K +、H +、Cl -

  D.K +、OH -、CO 32-

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• 85现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为

  A.1 ：3

  B.2 ：3

  C.6 ：1

  D.3 ：1

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• 86下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

  A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

  B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

  C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

  D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

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• 87常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是

  A.乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—

  B.氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH

  C.c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—

  D.使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—

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• 88在某一溶液中可能含有下列几种离子：K +、Fe 3+、Ag +、Ba 2+、NO 2 —、AlO 2 —、CO 3 2 －、SO 3 2 —、SO 4 2 —。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； ②向溶液甲中加入过量NH 4HCO 3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。 下列说法正确的是 (    )

  A.气体甲可能为CO2或者SO2

  B.沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

  C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—

  D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定

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• 89在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（    ）

  A.Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－

  B.Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

  C.K+、MnO4－、S2-、SO42－　　

  D.Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

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• 90下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-

  B.含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-

  C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+

  D.由水电离出的c(OH—)＝l×10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+

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