高考化学离子反应练习105

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• 11向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

  A.a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-

  B.a：K+ b：CO32-c：Cl- d：HCO3-

  C.a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-

  D.a：K+ b：HCO3-c：Cl-d：CO32-

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• 12能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H ＋)＝10 －13mol/L时，一定能发生反应的离子组是

  A.S2-、Na＋、SO32－、Cl－

  B.Ca2＋、NH、SO、SiO32-

  C.Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO

  D.Al3＋、Na＋、SO、NO

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• 13下列各组离子在溶液中能大量共存的是

  A.H+、Fe2+、Cl－、 NO3－

  B.Cl－、Ag+、NO3－、K+

  C.K+、Ba2+、NO3－、SO42－

  D.K+、Cl－、Na+、SO42－

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• 14某溶液中含有NO、 、 、S 2 －4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

  A.只有S2－

  B.S2－和NO3-

  C.、S2－和NO3-

  D.4种离子都减少

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• 15下列有关说法正确的是

  A.常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

  B.25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

  C.pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1

  D.稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

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• 16下列有关说法中正确的是

  A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

  B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

  C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

  D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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• 17下列有关判断正确的是（  ）

  A.0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)

  B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存

  C.任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0．1mol/L

  D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

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• 18下列说法正确的是

  A.向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

  B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

  C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

  D.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1

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• 19已知某温度下0.1mol·L － 1的NaHB(强电解质)溶液中c(H ＋)＞ c(OH －)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ） ①HB －的水解程度小于HB －的电离程度； ②c(Na +)=0.1mol·L －1＞ c(B 2 －)； ③溶液的pH=1； ④c(Na +)= c(HB －)+2c(B 2 －)+ c(OH －）

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.①②③

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• 20下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）。

  A.使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

  B.KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

  C.常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

  D.透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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