高考化学离子反应练习104

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• 31下列各溶液的叙述中不正确的是（    ）

  A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像

  B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

  C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)

  D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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• 32常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A.1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

  B.c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

  C.pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2-、Cl－、SO42-

  D.c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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• 33根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

  A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小

  B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，无明显现象产生

  C.室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变

  D.等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

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• 34下列指定分散系中能大量共存的微粒是

  A.空气： CH4、CO2、SO2、NO

  B.银氨溶液： Na+、H+、NO3－、NH4+

  C.pH=2的溶液： H+、K+、Cl－、Br－

  D.高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、HCOOH

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• 35下列说法正确的是(　 　)

  A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

  B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小

  C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

  D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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• 36下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

  A.在pH＝1的溶液中，NH4+，K＋，ClO－，Cl－

  B.有SO42-存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－

  C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+，Ba2＋，Fe2＋，Br－

  D.在c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO2-，SO32-

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• 37下列叙述正确的是（  ）

  A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

  C.pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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• 38在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

  A.NH4＋、NO3－、CO32－、Na+

  B.Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

  C.NO3－、K+、AlO2－、OH-

  D.NO3－、Mg2+、K+、CH3COO-

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• 39下列说法不正确的是

  A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)

  B.常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

  C.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1

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• 40向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

  A.a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

  B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

  C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

  D.d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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