高考化学离子反应练习96

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• 51下列有关实验的叙述中，合理的是 ①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

  A.②④⑥

  B.②③⑥

  C.①②④

  D.②③④⑤⑥

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• 52下列各组离子在溶液中能大量共存的是（  ）

  A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br－

  B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－

  C.无色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42－

  D.强碱性溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

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• 53下列说法正确的是（   ）

  A.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半

  B.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍

  C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等

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• 54在水电离出的c(H +)=1×10 -12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是　　

  A.NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+　　　

  B.K+、Fe2+、Cl－、NO3－

  C.Na+、SO 42－、Cl－、NH4＋、

  D.Na+、NO3－、K+、SO42－

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• 55在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm 3,溶质的质量分数为w,其中含NH 4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

  A.溶质的质量分数为w=×100%

  B.溶质的物质的量浓度c=mol/L

  C.溶液中c(OH-)=mol/L

  D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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• 56为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= 。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组

  A.Na+、AlO2－、K+、ClO－

  B.MnO4－、K+、SO32－、Na+

  C.Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+

  D.NH4+、NO3－、Al3+、Cl－

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• 57在由水电离产生的c(H +)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

  A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  B.Cl-、SO42-、Na+、K+

  C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+

  D.Na+、K+、ClO-、I-

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• 58在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

  A.NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

  B.K+、Fe3+、CL-、OH-

  C.K+、Na+、CO32-、SO42-

  D.Na+、K+、NO3-、SO42-

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• 59常温下，用0.10 mol·L -1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L -1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

  B.点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

  C.点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

  D.点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

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• 60常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

  A.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－

  B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－

  C.由水电离出c（OH－）＝1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、H、Na＋、Cl－

  D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－

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