高考化学离子反应练习94

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• 31标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm 3），所得溶液的密度为ρg/ cm 3, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )

  A.ω=17c/(1000ρ)

  B.c=1000Vρ/(17V+22400)

  C.ω=17V/(17V+22400)

  D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

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• 32下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

  A.H＋、Na＋、HCO3－、F－

  B.Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一

  C.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

  D.Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

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• 33下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

  A.pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有 c(NaOH) < c(NaHCO 3) < c(CH 3COONa)

  B.已知25℃时K sp(AgCl)=1.8×10 -10，则在0.1mol/LA1C1 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10 -10mol/L

  C.25℃时，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH -浓度

  D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)

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• 34能促进水的电离，并使溶液中 c(H ＋)> c(OH －)的操作是 ①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO 2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO 3固体　⑥向水中加NaHSO 4固体

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 35某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 

  A.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

  B.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

  C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

  D.Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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• 36常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

  A.pH＝0的溶液中，、、、

  B.水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中，、、Na+、

  C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、

  D.在溶液中、SiO32-、NH4+、．

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• 37常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

  A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+

  B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+

  C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

  D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

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• 38下列叙述正确的是（   ）

  A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

  B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

  D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

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• 39下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

  A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）

  B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）

  C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）

  D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na +）= c（CH 3COO -）> c（CH 3COOH）> c（H +）= c（OH -）

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• 40在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （    ）

  A.溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

  B.溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+

  C.溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO、Br－

  D.溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、HCO3-、Cl－、Br－

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