高考化学离子反应练习86

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• 71有50 mL 0.2 mol·L -1的氨水溶液，欲使溶液的pH变小，可采用的方法是（   ）

  A.加少量NaOH

  B.加100 mL 水

  C.加10 mL 0.4 mol·L-1的氨水

  D.加少量Na2CO3溶液

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• 72下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

  A.Na+、Ba2+、Cl-、SO

  B.Na+、Ba2+、AlO、NO

  C.NH、K+、Cl-、NO

  D.Na+、K+、NO、SiO

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• 73向下列含有Na ＋、SO 4 2 －的溶液中通入足量的SO 2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

  A.NH4＋、Mg2＋、Cl－

  B.Fe3+、H+、Br－

  C.Mg2＋、ClO－、NO3－

  D.Na+、CO32－、S2—

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• 74在pH＝0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的离子组是

  A.Cu2+Na+Mg2+NO3-

  B.K+Cl-Br-SO42-

  C.SO32-Na+K+AlO2-

  D.HPO42-NH4+Ag+NO3—

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• 75下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

  A.MnO2＋4HClM失去2e－nCl2＋C得到2e－l2↑＋2H2O

  B.3S＋6KOH===K2S失去4e－O3＋2K2S得到2e－×2＋3H2O

  C.KClO3＋6HCl===KCl得到6e－＋3C失去6e－l2↑＋3H2O

  D.2KClO12e－3MnO2△2KCl＋3O2↑

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• 76常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

  A.电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

  B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

  C.1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比

  D.等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比

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• 77若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（   ）

  A.NH4+ NO3 -CO32 - Na+

  B.Na+Ba2+Mg2+ HCO3-

  C.NO3 -Mg2+ Cl-Ca2+

  D.NO3 -Na+K+Cl-

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• 78某黄色溶液中可能含有下列离子：K +、NH 、Fe 3+、Ba 2+、SO 、HCO 、Cl —、S 2 —，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的

  A.溶液中存在大量Fe3+

  B.溶液中可能存在大量Ba2+

  C.溶液中不存在大量HCO和S2—

  D.溶液可能呈强碱性

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• 79下列对化学反应的表示正确的是(    )

  A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

  B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol-1

  C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O

  D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O

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• 80下列各组离子可能大量共存的是                                （   ）

  A.pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

  B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

  C.能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

  D.含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO2-

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