高考化学用语练习7

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• 11如图为元素周期表的一部分，已知

  B.C.D.E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是A.PB.MgC.ClD.Si

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• 12第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍．下列说法正确的是（　　）

  A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

  B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

  C.在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

  D.在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

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• 13X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（　　）

  A.X离子半径大于Y离子半径

  B.X单质在空气中燃烧可生成两种化合物

  C.X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

  D.电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质

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• 14以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

  A.第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

  B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

  D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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• 15X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

  A.非金属性：X＞Y＞Z

  B.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

  C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

  D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

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• 16关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是

  A.它们相差一个电子层

  B.它们的化学性质相似

  C.钠原子半径比钠离子半径大

  D.钠离子和钠原子均为同一元素

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• 17同主族两种元素原子核外电子数差值可能为

  A.6

  B.12

  C.26

  D.30

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• 18下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

  A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

  B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

  D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

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• 19假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5 个，次外层电子数不超过10 个，倒数第三层电子数不超过15 个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3 、4 、5 周期含有的元素分别有      

  A.5 种，10 种，15 种

  B.8 种，18 种，18 种

  C.8 种，10 种，15 种

  D.9 种，12 种，15 种

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• 20两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（　　）

  A.1对

  B.2对

  C.3对

  D.4对

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