高考化学常用计量练习113

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• 51某地酸雨经检验除含H +外［c（OH -）可以忽视］还有Na +、Cl -、 、 ，其浓度依次为：c（Na +）=2.3×10 -5mol/L，c（Cl -）=3.5×10 -5mol/L, c（ ）=2.3×10 -5mol/L,c（ ）=1.05×10 -5mol/L。则该地酸雨的pH为（  ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 52N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)。

  A.22.4 L NH3中含氮原子数为NA

  B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

  C.1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA

  D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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• 53设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

  A.常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

  B.标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个

  C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA

  D.NA个He分子所具有的体积为22.4L

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• 54配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.②④

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• 55实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L -1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是

  A.称取7.86g硫酸铜

  B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）

  C.容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低

  D.定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低

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• 56与100mL0.1 mol·L —1AlCl 3溶液中Cl —的物质的量浓度相等的是

  A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液

  B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液

  C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液

  D.100mL0.3 mol·L—1KClO3溶液

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• 57设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是    (    )

  A.标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2

  B.常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为

  C.通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为

  D.制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为

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• 58使相同体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三溶液中的Cl －完全沉淀，若所用相同浓度AgNO 3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是    (    )

  A.1:2:3

  B.3:2:1

  C.6:3:2

  D.2:3:6

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• 59设N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

  A.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

  B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

  C.25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

  D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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• 60阿伏加德常数约为6.02×10 23  mol，下列说法中正确的是   (　　)。

  A.4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.3×6.02×1023

  B.4.48 L N2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2×22×6.02×1023

  C.1 mol HCl和NH3的混合气体所含分子数为6.02×1023

  D.100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－数目为0.1×6.02×1023

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