高考化学常用计量练习112

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• 21N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

  A.在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

  B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

  C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

  D.将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

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• 22已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH 4) a Fe b(S04) c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L -1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L -1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

  A.1：1

  B.2：1

  C.1：2

  D.3：2

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• 23常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为

  A.NH3和HCl

  B.NO和O2

  C.HI和Cl2

  D.SO2和H2S

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• 24两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是

  A.Mg、Fe

  B.Zn、Ag

  C.Al、Zn

  D.Mg、Al

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• 25N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （  ）

  A.在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NA

  B.一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1NA

  C.1．0 L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA

  D.标准状况下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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• 26N A表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是

  A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NA

  B.分别为7．8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0．1NA和0．2NA

  C.常温常压下，22．4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

  D.1L0．1mol/L的氨水含有0．1NA个NH3·H2O

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• 27等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是

  A.1∶1

  B.3∶4

  C.2∶3

  D.4∶3

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• 28据报道，科学家已成功合成了少量的O 4，下列说法正确的是

  A.1 mol18O4中含有72mol中子

  B.O4与O3、O2互为同位素

  C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1

  D.标准状况下22．4LO4、O3、O2所含的电子数相等

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• 29如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

  A.化学反应中分子的种类发生了改变

  B.该反应类型是分解反应

  C.反应生成的丙物质属于单质

  D.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

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• 30下列说法不正确的是

  A.在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

  B.一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023

  C.100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的个数为0.6×6.02×1023

  D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L

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